Równowaga chemiczna jest pojęciem opisującym stan, w którym szybkość reakcji w przeciwnych kierunkach jest równa. Można ją opisać równaniem chemicznym z uwzględnieniem stałej równowagi, która określa stosunek stężeń reagentów i produktów w stanie równowagi. Przykładami układów w równowadze chemicznej są reakcje kwasów i zasad, sole rozpuszczalne czy hydroliza soli. Wymagania szczegółowe do zadania 9 a) 4.6) (IV.PR). Zdający wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji. Wymagania ogólne do zadania 9 b) II. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: 6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola […]. 4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający: 6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji. Chemia - Matura Maj 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 30. Reakcja estryfikacji, w której uczestniczą kwas etanowy i butan-2-ol, zachodzi w środowisku kwasowym zgodnie z równaniem: W temperaturze T stężeniowa stała równowagi tej reakcji K c = 2,12. Na podstawie: Estryfikacja, https://tsl.wum.edu.pl [dostęp 09.01.2020] W reakcji opisanej według równania 2 CO 2(g) 2 CO (g) + O 2(g) w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0. Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji. .. Zadanie 435 (2 pkt.) Stwierdzono, że w stanie równowagi układu opisanego równaniem: Matura Maj 2020, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2015 - Zadanie 26. (1 pkt) Zadania zamknięte - zaznacz, wybierz (abcd, P/F, podkreślenie itd.) Poniżej przedstawiono wzory trzech zasad Brønsteda. Porównaj wartości stałych dysocjacji Kb tych zasad w roztworze wodnym w temperaturze 25 °C i uzupełnij poniższe zdania. Stężeniowa stała równowagi reakcji CO(g) + H 2 O(g) ⇌ H 2 (g) + CO 2 (g) w warunkach prowadzenia procesu wynosi 1. Oblicz, ile moli wodoru znajdowało się w reaktorze po osiągnięciu stanu równowagi przez układ. Zacznijmy standardowo od ustalenia ilości reagentów na początku reakcji. W zadania jest napisane, ze stosunek masowy W tej temperaturze ustalił się stan równowagi opisany równaniem: W stanie równowagi stężenie substancji C było równe 0,004 mol · dm –3. Oblicz stężeniową stałą równowagi (Kc) opisanej reakcji w temperaturze T. Zadanie - Stała równowagi - obliczenia - z odpowiedzią. Rozwiązuj zadania z chemii i zdobywaj nową wiedzę razem Chemia - Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 45. Kategoria: Szybkość reakcji Typ: Podaj/wymień Oblicz. Reakcja wodoru z jodem w fazie gazowej przebiega zgodnie z równaniem: H 2 (g) + I 2 (g) ⇄ 2HI (g) ΔH > 0. Do zamkniętego reaktora wprowadzono wodór i pary jodu, uzyskując stężenie początkowe wodoru Po reakcji sprawdzono odczyn roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Opisz przewidywane obserwacje, wyciągnij odpowiednie wnioski oraz uzasadnij je, pisząc odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej. 13. Wartośd pH kwasu etanowego o stężeniu molowym 0,0575 mol/dm3 wynosi 3. Oblicz stałą 9oAKf. Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 14. (2 pkt) W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem: CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g) ma wartość 9,0. Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2, zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe: [CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3. Oblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Korzystanie z informacji Obliczenie stężenia równowagowego jednego z reagentów ( Przykładowe poprawne rozwiązanie · K=CO2H2COH2O i H2O=x ⇒ 9=6,3·12,90,3x ⇒ x=30,1 mol/dm3 2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia równowagowego stężenia pary wodnej (wynikającej z prawa działania mas zależności między danymi a szukaną), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych jednostkach 1 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia równowagowego stężenia pary wodnej i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego – podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością – podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach – błąd w zaokrągleniu wyniku – pominięcie jednostek 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia lub brak odpowiedzi w temperaturze 800 K wynosi 0, zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej reakcji. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144. W tym pakiecie otrzymasz najważniejsze tematy, czyli takie, które najczęściej pojawiały się na maturach i za które można było zdobyć najwięcej punktów. Będziesz mieć dostęp do 11 lekcji gdzie omawiana jest teoria i zadania oraz 6 lekcji w całości poświęconych zadaniom maturalnym. Dodatkowo otrzymasz prezentacje, analizę matur oraz listę arkuszy maturalnych wraz z odpowiedziami. Wszystko w jednym miejscu! Oto lista lekcji w ramach pakietu: Teoria i przykłady zadań: 1. Elektroujemność. Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe 2. Stopień utlenienia. Hybrydyzacja i kształt cząsteczek 3. Rozpuszczalność i hydraty 4. Stechiometria reakcji chemicznych 5. Równowaga reakcji chemicznych 6. Równowagi w roztworach kwasów i zasad 7. Równowagi w wodnych roztworach soli 8. Równowagi w roztworach elektrolitów 9. Wstęp do chemii organicznej. Węglowodory 10. Chlorowcopochodne węglowodorów. Typy i mechanizmy reakcji 11. Przegląd i planowanie doświadczeń Praktyka – same zadania: 1. Obliczenia stechiometryczne 2. Szybkość i równowaga reakcji chemicznej 3. Stała i stopień dysocjacji, Skala pH, Hydroliza soli 4. Hydrydyzacja i kształt cząsteczek, Moment dipolowy 5. Reakcje grup funkcyjnych 6. Interpretacja i analiza doświadczeń, równowaga reakcji chemicznej Zamów pakiet teraz, skorzystaj z promocyjnej ceny i ucz się w najwygodniejszy dla siebie sposób!